题目内容
【题目】氮的化合物在生产生活中广泛存在．
（1）处理生活污水中的NH4+ ， 过程如图1： 
①根据较新的研究表明，将只含NO2﹣的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为 ．
②空气将NH4+转变为NO3﹣或NO2﹣ ， 溶液pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③完全处理含1mol NH4+污水，则n（O2）与n（CH3OH）关系式为[用n（O2）与n（CH3OH）表示]．
（2）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s ）N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2所示： 
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）Kc（B） （填“＞”、“＜”或“﹦”）．
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）点．
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
【答案】
（1）N2；减小；4n（O2）=3+6n（CH3OH）
（2）=；A；2MPa
【解析】解：（1）①NO2﹣的污水与含NH4+的污水按比例混合，转化的无毒气体是氮气；所以答案是：N2；②空气将NH4+转变为NO3﹣或NO2﹣的反应为：NH4++2O2=NO3﹣+2H++H2O，酸性增强，PH减小；所以答案是：减小； ③全处理含1mol NH4+污水，整个过程铵根离子、甲醇是还原剂，只有氧气是氧化剂，氧气得到的电子为4n（O2）mol，1molNH4+失电子为3mol，甲醇失电子为6n（CH3OH），根据得失电子守恒则：4n（O2）=3+6n（CH3OH）；
所以答案是：4 n（O2）=3+6n（CH3OH）；（2）①A、B两点温度相等，所以化学平衡常数相等；所以答案是：=； ②由方程式可知反应气体体积减小，增大压强，平衡逆向移动，NO2的转化率降低，A、B、CA点压强最小，所以转化率最高；所以答案是：A； ③设生成二氧化碳2x mol，列三段式：
2NO2（g）+ | 2C（s ） | N2（g）+ | 2CO2（g） | ||
起始物质的量： | 1 | 0 | 0 | ||
转化物质的量： | 2x | x | 2x | ||
平衡物质的量： | 1-2x | x | 2x |
C点时NO2和CO2浓度相等，则1﹣2x=2x，解得：x=0.25，因，C点时NO2和CO2浓度相等，则NO2和CO2的分压也相等，即Kp（NO2）=Kp（CO2），Kp（C）= 
=Kp（N2）=10MPa× 
=2MPa；所以答案是：2 MPa．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．
