题目内容

下列分子构型呈正四面体形的是(　　)?

①P4　②NH3　③CCl4　④金刚石　⑤CH4　⑥SiO2　⑦H2S　⑧CO2?

A.①③④⑤?           B.①③④⑤⑥?            C.①③⑤?             D.④⑤

解析：金刚石构型虽然是四面体形，但它是原子晶体，不符合题意。?

答案：C

练习册系列答案
相关题目
图1是元素周期表的前三周期，回答下列问题：

（1）g的单质能与f元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式
2OH-+2Al+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2OH-+2Al+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（2）a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图如图2所示，序号“5”的氢化物的化学式为
CH4
CH4
，并用杂化轨道理论解释该分子在空间的立体构型
在形成CH4分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生杂化形成4个能量相等的sp3杂化轨道，4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠形成CH4分子，sp3杂化轨道的夹角为109°28′，所以呈正四面体形
在形成CH4分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生杂化形成4个能量相等的sp3杂化轨道，4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠形成CH4分子，sp3杂化轨道的夹角为109°28′，所以呈正四面体形
．
（3）电子排布式为[Ne]3s23p4的元素名称为
硫
硫
，其氢化物的立体构型为
V形
V形
，并用价层电子对互斥理论模型解释该分子在空间的立体构型
H2S的中心原子硫原子上有2对孤电子对，跟中心原子周围的2个σ键加起来是4，它们相互排斥，形成四面体，但四面体的两个顶点被孤电子对占据，所以H2S分子呈V形
H2S的中心原子硫原子上有2对孤电子对，跟中心原子周围的2个σ键加起来是4，它们相互排斥，形成四面体，但四面体的两个顶点被孤电子对占据，所以H2S分子呈V形
．
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E的原子序数为26．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）下列叙述正确的是
ad
ad
．（填字母）
a．M分子空间构型为平面三角形，而BD2为直线形，BA4为正四面体形
b．M和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而CA3分子中采取sp3杂化
c．N 是非极性分子，且分子中σ键 和π键的个数比为3：1
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为
C＜N＜O
C＜N＜O
；C的第一电离能大于D的第一电离能原因是
N原子2p轨道处于半充满状态，能量低
N原子2p轨道处于半充满状态，能量低
．
（3）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是
NH3分子之间存在氢键
NH3分子之间存在氢键
．
（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可判断E（BD）5晶体为
分子晶体
分子晶体
．基态E2+离子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6
．
（5）化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，阴离子的化学式是
CN-
CN-
．

下列分子构型呈正四面体形的是

①P4

②NH3

③CCl4

④金刚石

⑤CH4

⑥SiO2

⑦H2S

⑧CO2

[　　]

A．

①③④⑤

B．

①③④⑤⑥

C．

①③⑤

D．

④⑤

下列分子构型呈正四面体形的是
①P4②NH3③CCl4④金刚石⑤CH4⑥SiO2⑦H2S⑧CO2


  1. A.
    ①③④⑤
  2. B.
    ①③④⑤⑥
  3. C.
    ①③⑤
  4. D.
    ④⑤

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