题目内容
11．
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？不合理并说明理由：用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
Ⅱ．利用图装置可以验证非金属性的变化规律．
（3）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（4）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生．
分析 I．（1）元素的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈；
（2）元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强；
II．（3）根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；
（3）设计实验验证非金属性：Cl＞S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证；
（4）要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明．
解答 解：I．（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，同一主族，原子序数越大，金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性K＞Na＞Mg＞Al，则K与盐酸反应最剧烈、Al与盐酸反应速率最慢，
故答案为：K；Al；
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3•H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物，
故答案为：不合理；用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
II．（3）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，
故答案为：分液漏斗；防止倒吸；
（4）若要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中加Na2CO3，故A中可以加硫酸，通过硫酸和碳酸钠的反应来制取CO2，然后的CO2通入C中的Na2SiO3中，可以发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，故非金属性：C＞Si．
故答案为：硫酸；Na2SiO3；有白色胶状沉淀产生．
点评 本题考查性质实验方案设计，涉及金属、非金属性强弱的探究，明确物质的性质是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱判断方法，会根据物质性质设计实验，题目难度中等．
应用题作业本系列答案
| A． | 可用氨水除去试管内壁上的银镜 | |
| B． | 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 | |
| C． | 食用白糖的主要成分是蔗糖 | |
| D． | 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 |
| A． | ${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$H互为同位素 | B． | 金刚石和石墨互为同素异形体 | ||
| C． |  和  互为同分异构体 | D． | CH4和C2H6互为同系物 |
+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$
+3H2O
+3Br2→
↓+3HBr| A． | 用电子天平称量硫酸铜晶体的质量为2.102克 | |
| B． | 标准盐酸溶液的物质的量浓度为 0.1摩尔/升 | |
| C． | 用10毫升规格的量筒量取7.2毫升的液体 | |
| D． | 用25毫升规格的滴定管量取7.20毫升的液体 |
| A． | 开发氟氯代烷制冷剂，有利于保护臭氧层 | |
| B． | 绿色食品就是不使用农药，不含任何化学物质的食品 | |
| C． | 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳温室气体的排放 | |
| D． | 使用可降解的无毒聚乳酸塑料代替乙烯作食品包装袋，可减少白色污染 |