题目内容

在一定条件下密闭容器中存在如下平衡CO2(g)+C(s)?2CO(g)(已知正反应为吸热反应),如果升高温度,气体混合物的平均相对分子质量将会(  )
分析:该反应正反应是体积增大的吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,混合气体的总质量增大,混合气体的总的物质的量增大,假定开始混合气体总质量为mg,总的物质的量为nmol,令升高温度达平衡时转化的C的物质的量为xmol,计算混合气体增大的质量、增大的物质的量,结合结合
.
M
=
m+△m
n+△n
判断.
解答:解:该反应正反应是体积增大的吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,混合气体的总质量增大,混合气体的总的物质的量增大,假定开始混合气体总质量为mg,总的物质的量为nmol,令升高温度达平衡时转化的C的物质的量为xmol,则混合气体增大的质量等于C的质量为12g/mol×xmol=12xg,
CO2(g)+C(s)?2CO(g)物质的量增大
         1            2-1=1
         xmol           xmol
故升高温度达新平衡后,气体混合物的平均相对分子质量=
m+12x
n+x
m
n
,故气体混合物的平均相对分子质量增大,
故选B.
点评:本题考查化学平衡移动与计算,难度中等,关键是理解平均相对分子质量的计算.
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