有A.B.C.D四种烃.在常温下A.C是气体.B.D是液体.A完全燃烧后生成二氧化碳与水物质的量之比是2:1,B的分子量是A的三倍,C既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色也不能使溴水褪色.但在光照条件下最多可与六倍体积氯气发生反应,燃烧相同物质的量C与D.生成二氧化碳的体积比为1:4.D不能使溴水褪色但能使酸性高锰酸钾溶液褪色.在催化剂作用下1摩尔D能与3摩题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(12分)（1）有A、B、C、D四种烃，在常温下A、C是气体，B、D是液体。A完全燃烧后生成二氧化碳与水物质的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍；C既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色也不能使溴水褪色，但在光照条件下最多可与六倍体积氯气发生反应；燃烧相同物质的量C与D，生成二氧化碳的体积比为1：4，D不能使溴水褪色但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在催化剂作用下1摩尔D能与3摩尔氢气完全反应；在铁粉存在下与溴反应生成一溴代物只有一种。试推断有机物A、B、C、D，分别写出结构简式：
A：______________ 　B：_____________
C：______________ 　 D：___________
（2）相对分子质量为72的某烃，其分子式是___________，若此有机物的一氯代物分子中有两个-CH₃、两个-CH₂-、一个和一个-Cl，它可能的结构有__________种.（本题不考虑对映异构体）

(2) C₅H₁₂4种

解析

练习册系列答案

相关题目

（ 12 分）（1）某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl₃中含有的Mg²^＋、K^＋杂质离子并尽可能减少AlCl₃的损失。请回答下列问题：

①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：

。

②溶液a中存在的阴离子有__________________；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH的原因是_______________________________________；为此，改进方法是。

（2）该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：镁铝混合物测定生成气体的体积

方案Ⅱ：镁铝混合物测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是 （填代号）

A．溶液A选用NaOH溶液

B．若溶液B选用浓硝酸，则测得镁的质量分数偏小

C．溶液A和B均可选用稀硝酸

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

（每空2分，共12分）.

（1）下列说法不正确的是。

A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体

B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

C.用托盘天平称量NaCl固体时，NaCl放在称量纸上，称量NaOH固体时，NaOH放在小烧杯里

（2）回答下列问题（填序号）：

下列仪器中：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是。

（3）用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。

铁粉中混有少量铝粉；

FeCl₃中混有少量FeCl₂ ；

固体 Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃ 。

（本题共12分）（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；54 g D的单质跟足量盐酸反应，生成D³^＋和67.2 L（标准状况）氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

①B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：                             。
②用电子式表示C与E形成E₂C的过程：          。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为      。
②在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度  　　　。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，反应离子方程式是__________________________________________。
④下列说法正确的是
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

①B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：。

②用电子式表示C与E形成E₂C的过程：。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为。

②在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度　　　。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

③Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，反应离子方程式是__________________________________________。

④下列说法正确的是

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

(12分) 一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）

（1）当其物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是_______________ ____，

（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_________ ________，

（3）当其c(H⁺)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为________________ _____，

（4）当c(H⁺)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为_______________。

（5）当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则：

开始时反应速率__________________，反应所需的时间__ _____ ____。

试题分类