题目内容
【题目】下列各组物质的性质及粒子变化正确的是（ ）
A. 酸性：HC1O4>H2SO4>HClO>H2CO3 B. 稳定性:H2S>HCl>HI>HBr
C. 粒子半径：Br-＞K+＞S2-＞S D. 还原性:Na>S2->Cl>F-
【答案】D
【解析】试题分析：A．酸性H2CO3>HClO，错误；B．稳定性: HBr >HI，错误；C．对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，同种元素的阴离子的半径大于其原子半径，所以粒子半径：Br-＞S2-＞K+＞S，错误；D．金属元素的还原性大于非金属元素的还原性，离子核外电子层数越多，微粒的还原性就越强，所以还原性:Na>S2->Cl>F-，错误。
阅读快车系列答案【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________；
（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是__________；
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol·L-1H2SO4溶液/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1=______mL，V9=_____mL；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____________________________。