Question

【题目】已知下图中A是固体单质，E是一种白色沉淀，F为密度最小的无色气体。且各种物质所含元素除H、O外，其余均为第三周期元素。

请按要求回答下列问题：

（1）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的盐酸”，则：B的化学式为__________________，C→E的离子方程式为__________________；

（2）若实现C→E转化所需的b溶液不能使用“过量的盐酸”，只能使用“少量的盐酸”则B的化学式为__________________，C→E的离子方程式为__________________；

（3）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”，则：E的化学式为__________________，反应B+a→C+D的离子方程式为__________________。

Answer 1

【答案】

（1）SiO2；SiO3 2- + 2H+ = H2SiO3↓；

（2）Al2O3；H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓；

（3）Mg(OH)2；MgO+2H+=Mg2++H2O。

【解析】

试题分析：A是一种固体单质，E是一种白色沉淀，F为密度最小的无色气体判断为H2．且各种物质所含元素除H、O外，其余均为第三周期元素，由反应转化关系可知E受热分解生成B+D；B为氧化物a溶液可以是酸溶液或碱溶液；b溶液可以对应是碱溶液或酸溶液；A+a=F+C是置换反应；

（1）b溶液是“过量的盐酸”，生成白色沉淀的物质为硅酸，C为硅酸盐，推断A为Si，B为SiO2，a溶液为强碱溶液如NaOH溶液；硅酸钠溶液中加入盐酸生成硅酸沉淀，C→E的离子方程式为SiO3 2- + 2H+ = H2SiO3↓，故答案为：SiO2；SiO3 2- + 2H+ = H2SiO3↓；

（2）实现C→E转化所需的b溶液为盐酸，但E能被过量的盐酸溶解，说明C为偏铝酸盐溶液，E为Al(OH)3；A为Al，B为Al2O3，a溶液为强碱溶液如NaOH；C→E的离子方程式为H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓；故答案为：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓；

（3）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”，判断E沉淀可以是Mg(OH)2；A为Mg，B为MgO，C为Mg2+，D为H2O，F为Mg(OH)2；反应B+a→C+D的离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O，故答案为：Mg(OH)2；MgO+2H+=Mg2++H2O。