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在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是| A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ |
| B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 |
| C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 |
| D．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L |
D
A错，若生成1 mol Fe，则吸收的热量等于a kJ；B错，升高温度，正、逆反应同时加快，不同的是对于该反应，正反应速率比逆反应速率增大的快；C错，该反应为等体积反应，无论是否平衡容器内压强均不变；D正确，由K可得若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L
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x C（g），达到平衡后，达到平衡时，C的物质的量浓度为0.9mol/L。若维持容器体积和温度不变，按0.6 molA， 0.3molB和1.4 molC为起始物质，达到平衡后，C的物质的量浓度也为0.9mol/L，则x的值为（ ）
2NH3(g) 。
bZ(g)＋W(g)；△H＞0，平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是
2M(g)+N(g) △H>0，平衡状态时（P1>P2）图中y轴是指
H++OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(OH－)增大，应加入的物质是
2SO3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是：
2SO3（g）；△H= －197.74 kJ·mol－1，4min后达到平衡，这时c(SO2)="0.2mol" L－1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是（ ）
2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足
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