题目内容

海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是（　　）
A、海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B、海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C、从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD、利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能
分析：A、海水淡化是通过物理方法分离得到；
B、海水晒盐是利用氯化钠溶解度随温度变化不大，溶蒸发溶质析出；
C、电解熔融氯化钠得到金属钠；
D、海水、铝、空气可以形成原电池，提供电能；
解答：解：A、海水淡化主要是通过物理方法分离得到，故A错误；
B、海水晒盐是利用氯化钠溶解度随温度变化不大，溶蒸发溶质析出，过程中无化学变化，故B错误；
C、从海水中可以得到NaCl晶体，电解熔融氯化钠得到金属钠，是工业制备钠的方法，故C正确；
D、海水、铝、空气可以形成原电池反应提供电能，航标灯的原理是将化学能转化为电能，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了海水资源的利用，物质制备方法的分析判断，一顿大餐原理分析，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴过程如下：
（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的新产品有H2、
Cl2
Cl2
_、
NaOH
NaOH
或H2、
NaClO
NaClO
．
（2）步骤Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
．
（3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件
利用温度计控制产生蒸气的温度，并收集59℃时的馏分
利用温度计控制产生蒸气的温度，并收集59℃时的馏分
．
②C中液体产物颜色为
深红棕色
深红棕色
，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是
分液（或蒸馏）
分液（或蒸馏）
．
③用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用
Br2+2OH-═BrO-+Br-+H2O
Br2+2OH-═BrO-+Br-+H2O
．
海洋是巨大的化学资源宝库．如图是海水化学资源综合利用的部分流程图：

回答：
（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、
Na2CO3
Na2CO3
（填试剂化学式），
过滤
过滤
（填操作名称），再加入适量
盐酸
盐酸
（填试剂名称）．将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐．
（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水．用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟．阳极生成的气体是
Cl2
Cl2
，白烟的主要成分是
NH4Cl
NH4Cl
．
（3）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是
MgCl2容易水解，MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，在HCl气流中，可以抑制MgCl2水解，同时带走水分
MgCl2容易水解，MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，在HCl气流中，可以抑制MgCl2水解，同时带走水分
．
（4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br-，反复多次，以达到富集溴的目的．由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是
SO2＞Br-＞Cl-
SO2＞Br-＞Cl-
．
（5）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出．最后再用H2SO4处理得到Br2，最后一步反应的离子方程式是
5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O
5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O
．
海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
A、海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化B、海水中含有钾元素，只需要经过物理变化就可以得到钾单质C、利用潮汐发电是将化学能转化为电能D、从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应

海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：

回答：

（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、__    ___（填试剂化学式），然后__   ___（填操作名称）。在溶液中再加适量        （填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐。

（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是      ，白烟的主要成分是      。

（3）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2OMgCl2 + 6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是                                             。

（4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是_________。

 

海水是巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B．海水蒸发制海盐的过程中主要是物理变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得Cl2

D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

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