题目内容
T ℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图（2）所示。则下列结论正确的是( )
| A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)="0.3" mol·(L·min)－1 |
B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)  2Z(g) |
| C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 |
| D．若改变反应条件，使反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强 |
B
解析试题分析：A、关键图（1）可知，反应进行的前3min内，v（X）＝
＝0.2mol/（L?min），故A错误；B、根据图（1）分析，反应中X、Y的物质的量浓度逐渐减小，Z的物质的量浓度逐渐增大，所以X、Y为反应物，Z为生成物，根据浓度的变化量与化学计量数成正比可知0.6：0.2：0.4mol=3：1：2，所以反应的化学方程式为3X（g）+Y（g）
2Z（g），故B正确；C、根据图（2）中曲线的斜率大小判断，T2时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大，说明T2温度高，温度升高时Y的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，故C错误；D、图（3）与图（1）比较，图（3）到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变。由于正方应是体积减小的可逆反应，所以应是加入催化剂所致，故D错误，答案选B。
考点：考查化学平衡移动以及平衡图象分析等
点评：该题是高考中的常见题型，试题综合性强，难易适中。注重对学生基础知识的巩固和训练，侧重对学生分析、归纳和总结问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。答题时注意分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析、判断即可。
在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni(s)+4CO(g) 
Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为
5×104和2，下列说法正确的是
| A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 |
| B．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v（正）<v（逆） |
| C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动 |
| D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大 |
甲酸甲酯水解反应方程武为：HCOOCH3(aq)＋H2O(l)
HCOOH(aq)＋CH3OH(aq) △H>0。某温度下，VL溶液中各组分的起始量如下表，HCOOCH3转化率随反应时间（t)的变化如下图（假设溶液体积不变），下列说法正确的是
| A．温度升高，该反应的平衡常数减小 |
| B．0?10min，HCOOCH3的平均反应速率 u="0." 003mol·L-1 ? min-1 |
| C．HCOOCH3平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变 |
| D．80min时，反应刚达平衡，反应物转化率保持不变 |
可逆反应：2NO2(g) 
2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②NO2和NO的物质的量浓度相等；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态
| A．①⑤ | B．①②③⑤ | C．①③④ | D．①②③④⑤ |
对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是( )
①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液
| A．①③④⑤ | B．①②④⑤ | C．①②③④ | D．①②④ |
在反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是
①增大压强 ②升高温度 ③将C粉碎 ④通CO2气体 ⑤加入足量木炭粉
| A．①②③ | B．①②④ | C．①②③④ | D．全部 |
2B(g)＋C(g)；②A(g) 
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 （ ）