已知反应:① 2C △H＝-221kJ·mol-1 ② H+ ＝ H2O(l) △H＝-57.3kJ·mol-1 下列结论错误的是 A. 碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1 B. ①的反应热为 -221kJ·mol-1 C. 稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1molH2O.放出57.3 kJ的热量 D. 稀H2SO4 和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 k 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知反应：① 2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g) △H＝—221kJ·mol—1

② H+(aq)＋OH—(aq) ＝ H2O(l) △H＝—57.3kJ·mol—1

下列结论错误的是( )

A. 碳的燃烧热大于110.5kJ·mol—1 B. ①的反应热为 —221kJ·mol—1

C. 稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1molH2O，放出57.3 kJ的热量

D. 稀H2SO4 和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol—1

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下列说法不正确的是（）

A．胶体一定是混合物

B．胶体粒子的直径在1~100 nm之间

C．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液

D．将FeCl₃稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)₃胶体

含有6.02×10²³个O原子的H₂SO₄的物质的量是(　　)

A．1 mol B．0.5 mol

C．0.25 mol D．0.125 mol

将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为(　　)

A．5 mol·L^－1 B．6.25 mol·L^－1

C．7 mol·L^－1 D．6.75 mol·L^－1

250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自发进行的原因是 ( )

A. 是吸热反应 B. 是放热反应

C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于焓变效应。

氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是

根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）

A.电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大

B.电池放电时，镍元素被氧化

C.电池充电时，氢元素被还原 D.电池放电时，氢气是正极

一真空定容的密闭容器中盛有1mol PCl5，发生反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2 mol PCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是（）

A.M＞N B.M=N C.M＜N D.无法比较

下列除去杂质的方法正确的是( )

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉，收集气体

B．除去CO2中的少量水蒸气：通入装有碱石灰的干燥管，收集气体

C．除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：加入过量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度(mol·L^－¹)	0.1	0.2	0
平衡浓度(mol·L^－¹)	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是(　　)

A．反应达平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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