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如果
a
g某气体中含有的分子数为
b
，则
c
g该气体在标准状况下的体积是（式中
N
A
为阿伏加德罗常数）
试题答案
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A
考查物质的量相关计算。由题目得到下式（高所求气体体积为V升）：
a:b=c:
，求得V=
，故答案为A
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设N
A
为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．1mol Na
2
SO
4
溶于水中，所得溶液中Na
+
个数为N
A
B．H
2
、O
2
、N
2
、CO
2
组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L
C．1L 0.3mol·L
-1
Na
2
SO
4
溶液中,含有Na
+
和SO
4
2-
总数为0.6N
A
D．N
A
个氢气分子（H
2
）的质量为1g
设N
A
为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．1L 0.1mol·L
－1
CH
3
COONa溶液中含有0.1N
A
个CH
3
COO
－
B．标准状态下，22.4LCO
2
含有2N
A
个碳氧双键
C．一定温度下，将2mol SO
2
和1mol O
2
充入装有催化剂的容器中发生反应，转移4N
A
个电子
D．一定条件下，Al与Fe
3
O
4
反应，生成5.6g Fe，转移0.3N
A
个电子
设N
A
表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N
A
B．1.8g的NH
4
+
离子中含有的电子数为0.1N
A
C．常温常压下，48gO
3
含有的氧原子数为3N
A
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N
A
设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的 ( )
A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3
B．标准状况下，22.4LNO和HCl混合气体所含分子数为2NA
C．标准状况下，11.2L三氧化硫中所含的氧原子数等于1.5NA
D．配制含0.5NA H+的硫酸溶液需密度为1.84g·cm-3的98%浓硫酸约13.6mL
N
A
表示阿伏加德罗常数。则下列叙述中，正确的是
A．32g S
2-
中电子数目为2N
A
B．46 gNO
2
和N
2
O
4
的混合物中含有的原子数为3N
A
C．1 L 0.5 mol·L
－
1
Na
2
CO
3
溶液中含有的CO2－ 3数为0.5N
A
D．78 g Na
2
O
2
中阴离子数目为2N
A
用N
A
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A．含有 N
A
个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×10
5
Pa，64g SO
2
中含有的原子数为3N
A
C．在常温常压下，11.2L Cl
2
含有的分子数为0.5N
A
D．在标准状况下，11.2L H
2
O含有的分子数为0.5N
A
设
N
A
为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．64 g铜与足量浓硫酸完全反应，转移电子数小于2
N
A
个
B
．22．4 L水含有
N
A
个H
2
O分子
C．22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有
的分子总数均为
N
A
D．20g D
2
O 中含有的电子数为10
N
A
（8分）（1）（4分）同温同压下，同体积的甲烷（CH
4
）和CO
2
气体的分子数之比为
；质量比为
；原子总数之比为
；氢原子数与氧原子数之比为
。
（2）（4分）已知N
2
、CO
2
的混合气体的质量共12.0克，标准状况下
，体积为6.72L，该混合气体的平均摩尔质量为
；原混合气体中N
2
、CO
2
的体积之比为
。
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，求得V=
，故答案为A，求得V=，故答案为A
，求得V=，故答案为A
．22．4 L水含有NA个H2O分子
的分子总数均为NA
，体积为6.72L，该混合气体的平均摩尔质量为 ；原混合气体中N2、CO2的体积之比为 。