题目内容
【题目】为探究液态卤代烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案:
甲:向反应混合液中滴入稀HNO3中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。
乙:向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。
丙:向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。
请先判断上述3 种方案是否合理，若不合理请说明理由。
甲:_____，______________
乙:_____，______________
丙:_____，______________
【答案】 不合理 若是水解反应也有类似实验现象 不合理 Br2与NaOH溶液也发生反应使溴水颜色褪色 不合理 乙醇可以被酸性KMnO4氧化成乙酸
【解析】若是水解反应也有NaX生成，向反应混合物中滴入稀HNO3中和NaOH，后滴入AgNO3溶液，也有浅黄色沉淀产生，也有类似实验现象，故甲不合理；若有NaOH剩余，Br2与NaOH溶液也发生反应使溴水颜色褪色，故乙不合理；若发生取代反应，反应生成乙醇，乙醇可以被酸性KMnO4氧化成乙酸而使溶液颜色变浅，不一定是发生消去反应，故丙不合理。
阅读快车系列答案【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 | HCOOH | HNO2 | H2S | H2SO3 | H2C2O4 | H2CO3 |
电离平衡常数 （25℃） | K=1.8×10-4 | K=5.1×10-4 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
（1）上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：__________；HCOO-、S2-、HSO3-3种离子中，最难结合H+的是______________________。
（2）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。
（3）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_______________________。
（4）下列离子方程式书写正确的是
A.HNO2+HS-== NO2-+ H2S↑ B.2HCOOH+SO32-== 2HCOO-+H2O+SO2↑
C.H2SO3+2HCOO-== 2HCOOH+SO32- D.H2SO3+SO32-== 2HSO3-
E.H 2C2O4+ NO2-=HC2O4-+HNO2
（5）将少量的SO2通入Na2C2O4溶液，写出离子方程式____________________________。
（6）已知HX为一元弱酸。HX的电离常数为5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX.2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算某些物质的量：Na2CO3 _____________，NaHCO3____________________。