Question

【题目】某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是(　　)

A. 阴极自始至终只逸出H2 B. 阳极先逸出Cl2，后逸出O2

C. 电解最后阶段为电解水 D. 溶液pH不断增大，最后为7

Answer 1

【答案】D

【解析】某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1，将溶液中的离子重新组合，可以认为溶质为HCl、NaCl、Na2SO4，其物质的量的比为2:1:1。刚开始电解HCl，生成氢气和氯气；然后电解NaCl，生成氢气、氯气和氢氧化钠；最后溶液中为氢氧化钠和硫酸钠的混合溶液，电解这两个的溶液，相当于电解水，生成氢气、氧气。所以阴极只生成氢气，选项A正确。阳极先逸出Cl2，后逸出O2，选项B正确。电解到最后溶液为氢氧化钠和硫酸钠的混合溶液，电解这两种物质的溶液，都相当于电解水，选项C正确。电解到最后溶液为氢氧化钠和硫酸钠的混合溶液，电解这两种物质的溶液，都相当于电解水，所以溶液一直保持碱性，选项D错误。