题目内容
【题目】相等物质的量的KClO3分别发生下述反应:
①有MnO2催化剂存在时，受热完全分解得到氧气;
②若不使用催化剂，加热至470℃左右充分反应，得到KClO4 (高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是
A. 都属于氧化还原反应
B. 发生还原反应的元素相同
C. 发生氧化反应的元素不同
D. 生成KCl的质量相同
【答案】D
【解析】A. 两个反应中都有元素化合价变化，都属于氧化还原反应，故正确；B. ①反应为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，氧元素化合价升高，氯元素化合价降低，发生还原反应的元素为氯元素，而②反应为氯酸钾生成高氯酸钾和氯化钾，都是氯元素化合价变化，故发生还原反应的元素相同，故正确；C. ①发生氧化反应的元素为氧元素，②发生氧化反应的为氯元素，不同，故正确；D. 2KClO3
2KCl+3O2↑， 4KClO33KClO4 +KCl，所以等物质的量的氯酸钾生成KCl的质量不相同，故错误。故选D。
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【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________。上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，反应物中活化分子百分数_________(填“增大”、“减小”或“不变”)，正反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是________。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。在该温度下，恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______(选填字母).
A | B | C | D | |
n(CO) | 1 | 2 | 3.5 | 0.5 |
n(H2O) | 5 | 2 | 2 | 2 |
n(H2) | 2 | 1.5 | 2.5 | 1 |
n(CO2) | 3 | 2.4 | 3.2 | 1 |
（5）在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是__________。
