题目内容

　　某实验需要95 mL 1 mol/L的稀H₂SO₄溶液，现用98%的浓H₂SO₄(密度为1.84 g/cm³)进行配制，并进行实验．按使用仪器先后顺序排列正确的是

　　①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥95 mL容量瓶；⑦胶头滴管；⑧玻璃棒(　)

　　A．①③⑤⑧⑦⑥

　　B．②③⑧⑤⑦①

　　C．④⑤⑧⑥⑦①

　　D．②③⑧⑤⑦

答案：D
解析：

练习册系列答案

多维互动提优课堂系列答案

粗盐提纯的研究．
【有关资料】
化学式 CaCO₃ CaSO₃ CaC₂O₄ Mg（OH）₂
Ksp 4.96×10^-9 4.96×10^-9 2.34×10^-9 5.61×10^-12
某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案．已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg²⁺、Ca²⁺等（忽略SO₄^2-的存在），该小组设计流程如下：

【设计除杂过程】
（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有、．操作②的名称为，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是．
（2）混合液A的主要成分是．（填化学式）
【检验除杂效果】
（3）为检验溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
步骤一：检验Mg²⁺是否除尽．向其中一支试管中加入溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．
步骤二：检验Ca²⁺是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．效果最好的是（填字母）．
A、Na₂CO₃　　　 B、Na₂SO₃　　　　C、Na₂C₂O₄
【获取纯净食盐】
（4）对溶液B加热并不断滴加6mol?L^-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是．
（5）将溶液C倒入（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到时（填现象），停止加热．
【问题讨论】
（6）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg²⁺物质的量浓度将被控制在以下．

铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．请根据以下药品说明书回答问题：

硫酸亚铁片

本品含硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)应为标示量的95.0%～110.0%。

【性状】　本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色。

【鉴别】　取本品，除去糖衣，研细，称取适量(约相当于硫酸亚铁0.2 g)，加稀盐酸1滴与水20 mL，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应。

【规格】　0.3 g

【贮藏】　密封，在干燥处保存。

(1)药片上的糖衣可以起________的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是____________

____________________________________.

(2)某研究小组甲欲用KMnO₄测定FeSO₄的含量。

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平外，还需要的仪器有________、________、________、________、 ________。

②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在________(填仪器)中，高锰酸钾溶液放在_____(填仪器)中，滴定终点时溶液的颜色为________色。

(3)另一研究小组乙设计了如下测量方案：

①过滤时用到的玻璃仪器有______________________。

②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有________(按操作的顺序填写)。

A．过滤　 B．洗涤　 C．萃取　 D．分液　 E．冷却　 F．灼烧

化学式	CaCO₃	CaSO₃	CaC₂O₄	Mg（OH）₂
Ksp	4.96×10^-9	4.96×10^-9	2.34×10^-9	5.61×10^-12

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