题目内容
【题目】三草酸合铁(III)酸钾Kx[Fey(C2O4)z]nH2O可用于摄影。为确定其组成进行如下实验:
步骤1:准确称取该晶体0.9820g,配成溶液,平均分成10份。
步骤2:取一份溶液,酸化,加热,用SnCl2-TiCl3将Fe3+全部还原为Fe2+,再加0.0100molL-1KMnO4至恰好反应,将C2O42-全部氧化成CO2,Fe2+全部氧化成Fe3+,消耗KMnO4体积28.00mL。
步骤3:另取一份溶液,酸化,加入0.0100molL-1KMnO4至恰好反应完全,将C2O42-全部氧化成CO2,消耗KMnO4体积24.00mL。(已知:MnO4-还原产物为Mn2+,上述实验数据为多次实验有效数据平均值)
下列判断正确的是
A. 取溶解后待测液少许,先加少量氯水,再加KSCN产生血红色溶液,则有Fe2+
B. 步骤3的离子方程式为:5C2O42-+2MnO4-+8H2O =10CO2 ↑+2Mn2++16OH-
C. x:z = 1:2
D. 该晶体的化学式为:K3[Fe(C2O4)3]3H2O
【答案】D
【解析】试题分析:Fe2+离子的检验是先加KSCN溶液,无现象,再加入少量氯水,溶液若呈血红色,说明含有Fe2+,A项错误;高猛酸钾在酸性溶液中氧化草酸根离子,离子方程式为5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O,B项错误;根据题意并结合有关的反应方程式可知
2MnO4-~ ~ ~ 5C2O42-MnO4-~ ~ 5Fe3+
2 5 1 5
0.01×24×10-3mol n(C2O42-) 0.01×4×10-3mol n(Fe3+)
解得n(C2O42-) = 6×10-4mol n(Fe3+) = 2×10-4mol
根据电荷守恒原理:n(K+) =6×10-4mol
根据质量守恒原理m(H2O) =0.09820-39×6×10-4-56×2×10-4-88×6×10-4=0.0108g,
n(H2O)=6×10-4mol n(K+):n(Fe3+):n(C2O42-):n(H2O)=3:1:3:3,所以化学式为:K3Fe(C2O4)3·3H2O,
x:z = 1:1,C项错误;D项正确;答案选D。
【题目】现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液,为确定四瓶溶液分别是什么,将其随意标号为A、B、C、D,分别取少量溶液两两混合,产生的现象如下表所示。
实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 | 实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 |
① | A + B | 生成白色沉淀 | ④ | B + C | 无明显变化 |
② | A + C | 放出无色气体 | ⑤ | B + D | 生成白色沉淀 |
③ | A + D | 放出无色气体 | ⑥ | C + D | 无明显变化 |
已知:NaHSO4属于酸式盐,在水溶液中的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-。
根据实验现象,回答下列问题:
(1)A为 ,C为 。
(2)写出下列反应的离子方程式A + B: ,A + D: ,
(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为 ,反应后得到的溶液中含有的阴离子有 。
(4)上述没有明显变化的实验④、⑥,其中 发生了离子反应,离子方程式为 。