题目内容
常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2↑+8H2O，（2）2A 2++B2═2A3++2B-，（3）2B-+Z2═B2+2Z-．由此判断下列说法错误的是（ ）A．反应Z2+2A 2+═2A3++2Z-能发生
B．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
C．还原性由强到弱的顺序是 A 2+、B-、Z-、X2+
D．Z元素在（1）、（3）反应中均被还原
【答案】分析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2↑+8H2O中氧化性为XO4-＞Z2，2A2++B2═2A3++2B-中氧化性为B2＞A3+，2B-+Z2═B2+2Z-．中氧化性为Z2＞B2，以此来解答．
解答：解：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2↑+8H2O中氧化性为XO4-＞Z2，2A2++B2═2A3++2B-中氧化性为B2＞A3+，2B-+Z2═B2+2Z-．中氧化性为Z2＞B2，
A．由上述分析可知，氧化性Z2＞A3+，则反应Z2+2A 2+═2A3++2Z-能发生，故A正确；
B．由上述分析可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+，故B正确；
C．氧化性越强，对应离子的还原性越弱，则还原性由强到弱的顺序是 A 2+、B-、Z-、X2+，故C正确；
D．Z元素在（1）中化合价升高，被氧化，而在（3）中元素的化合价降低，被还原，故D错误；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化性、还原性的比较的考查，明确反应中元素的化合价变化及氧化性的比较方法即可解答，题目难度不大．
解答：解：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2↑+8H2O中氧化性为XO4-＞Z2，2A2++B2═2A3++2B-中氧化性为B2＞A3+，2B-+Z2═B2+2Z-．中氧化性为Z2＞B2，
A．由上述分析可知，氧化性Z2＞A3+，则反应Z2+2A 2+═2A3++2Z-能发生，故A正确；
B．由上述分析可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+，故B正确；
C．氧化性越强，对应离子的还原性越弱，则还原性由强到弱的顺序是 A 2+、B-、Z-、X2+，故C正确；
D．Z元素在（1）中化合价升高，被氧化，而在（3）中元素的化合价降低，被还原，故D错误；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化性、还原性的比较的考查，明确反应中元素的化合价变化及氧化性的比较方法即可解答，题目难度不大．
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