题目内容

25℃时，0.01 mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（   ）
A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1
C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1
B
略
练习册系列答案
相关题目
下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－
B．酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－
C．碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－
D．碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－
（16分）运用相关原理，回答下列各小题：
Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋+ H＋+ SO42－。
（1）在NaHSO4溶液中c（H＋）　　　　c（OH－）+ c（SO42－）（填“＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH　　　　　7。
（2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；向此反应后的溶液中滴加
0.001 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是　　　　　。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]
Ⅱ．已知：在25时     H2OH++OH-　              KW=10-14　　　　
CH3COOHH++CH3COO-－>　 Ka=1.8×10-5
（3）醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为　　　　　　　　。当升高温度时，Kh将　　　　（填“增大”“减小”“不变”）；
（4）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为　　　　　　　　　，a与b的关系为　（填“大于”“小于”“等于”）；
（5）0．9mol·L-1醋酸钠溶液中［OH-］=             mol·L-1
在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中　　　　　　　　　　能生成沉淀，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、
KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14、=2.2）
下列关于某些离子的检验说法中正确的是（      ）
A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶
液中一定有CO32—
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液
中一定有SO42—
C．向氯化铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体一定能使湿润的红石蕊试纸变蓝
D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（  ）
A．K+、H+、SO42－、OH－B．Na+、Ca2+、CO32－、NO3－
C．Na+、H+、Cl－、CO32－D．Na+、Cu2+、SO42－、Cl－
在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是                
A．Na+、K+、MnO4－、SO42－B．NH4+、Na+、NO3－、Cl－
C．K+、Ba2+、NO3－、Cl－D．Mg2+、Fe3+、Cl－、NO3－
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：K＋、NO3—、SO32-、Na＋
B．使石蕊呈蓝色的溶液中： Na＋、HCO3—、NO3—、[Al(OH)4]—
C．pH=12的溶液中：S2-、CO32-、Na＋、CH3COO－
D．常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：I－、Al3＋、NO3—、Cl－
下列溶液中一定能大量共存的离子组是（   ）
A．含有大量NO3－的溶液：H+ 、Fe2+、SO42－、Cl－
B．使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、SO42－、CO32－
C．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－
D．pH＝1的溶液：Na+、K+、SO、CO
某无色溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（  ）
     
     

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