题目内容

现要测定某氯化亚铁和氯化铁混合物中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:

.请根据上面流程,回答以下问题:

1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有        (填仪器名称)。 

2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式:    

3)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,b1-b2=0.3 g,则接下来还应进行的操作是   

若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是        

.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:

1)溶解样品改用了硫酸,而不再用盐酸,为什么?    

2)选择的还原剂是否能用铁    (填“是”或“否”),原因是:     

3)若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL,则样品中铁元素的质量分数是     

 

.1250 mL容量瓶(2分) 胶头滴管(2分)

22Fe2++Br22Fe3++2Br-2分)

3)再次加热并冷却至室温称量,直至两次质量差小于0.1 g2分) ×100%1分)

.1)过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰(2分)

2)否(1分) 如果用铁作还原剂,自身的氧化产物是Fe2+,且会与过量的硫酸反应生成Fe2+,干扰铁元素的测定(2分)

3×100%1分)

【解析】.1)根据流程图,操作Ⅰ是配制一定物质的量浓度的溶液,因此另外的玻璃仪器为250 mL容量瓶和胶头滴管。(2)加入溴水将Fe2+氧化。(3b1-b2=0.3 g,说明误差大,因此需再次加热并冷却至室温称量,直至两次质量差小于0.1 g,氧化铁的质量为(W2-W1g,则原样品中铁元素的质量为× g=7W2-W1g,其质量分数为×100%

.该方法的原理是用还原剂将Fe3+还原为Fe2+,然后用KMnO4溶液滴定,若用盐酸,则过量的盐酸被KMnO4氧化,使铁元素的质量分数偏大;不能用铁作还原剂,否则使铁元素的质量分数偏大。5FMn,则原样品中nFe=nFe2+=5×bc×10-3× mol=0.05bc mol,mFe=0.05bc×56 g=2.8bc g,其质量分数为×100%

 

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