题目内容
某学生用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，装置如图所示。
(1)A和B为两石墨电极，则B应与直流电源的______________极相连。
(2)写出B电极上电极反应式_________________________________________________，
试管中淀粉KI溶液变化的现象为_______________________________________________，
相应的离子方程式为_____________________________________________________。
(3)为精确测定电极上析出铜的质量，有下列实验步骤：①称量电解前电极质量；②刮下电解后电极上的铜并清洗；③用蒸馏水清洗电解后电极；④低温烘干电极称量；⑤低温烘干刮下的铜称量；⑥再次低温烘干后称量到恒重。实验步骤的先后顺序应是______________。
(4)通电电流为I A，通电t s后精确测得铜的质量为m g，已知电子的电量为1.6 ×10-19C，试写出阿伏加德罗常数的计算表达式：NA=___________________。
解析：(1)因为B电极上有气体吸收装置与之相连，所以B应为阳极，与电池正极连接。(2)B电极上Cl-被氧化，生成Cl2，电极反应式为2Cl-Cl2↑+2e-(2Cl--2e-
Cl2↑)，生成的Cl2通入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色，反应式为Cl2+2I-
I2+2Cl-。(3)生成的铜附着在电极上，无法刮下来称量，应通过质量差计算铜的质量。(4)由电荷守恒，有关系式如下：
，整理即得答案。
答案：(1)正
(2)2Cl-
Cl2↑+2e-(2Cl--2e-
Cl2↑) 变蓝色 Cl2+2I-
I2+2Cl-
(3)①③④⑥
(4)
练习册系列答案
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