(2011?顺义区二模)X、Y、Z是中学化学常见的三种元素,其中,X、Z位于短周期.常温下,X单质为黄绿色气体;向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色;Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3:13.请回答下列问题:
(1)Z在元素周期表中的位置是
三周期ⅢA族
三周期ⅢA族
,X单质分子的电子式是

(2)Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法,该反应化学方程式是
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+3Fe或3Fe3O4+8Al
 高温 
.
 
4Al2O3+9Fe或3FeO+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+3Fe
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+3Fe或3Fe3O4+8Al
 高温 
.
 
4Al2O3+9Fe或3FeO+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+3Fe

(3)含上述元素的某些物质常用于处理工业废水,部分流程如图1:
①处理含铬废水时,在反应池中Cr2O72-变为Cr3+,当反应转移1mol 电子时,有
0.17
0.17
 mol  Cr2O72- 转化(计算结果保留两位小数).
②含Z化合物可以使水中悬浮颗粒发生凝聚,原因是
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,铝离子水解产生氢氧化铝胶体,能吸附水中悬浮物,使之沉淀下来
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,铝离子水解产生氢氧化铝胶体,能吸附水中悬浮物,使之沉淀下来
(用文字和化学用语表示).
③处理含氰废水时,CN-最终转化为两种无毒的气体,该反应的离子方程式是
2CN-+5Cl2+8OH-=2CO2+N2+H2O+10Cl-
2CN-+5Cl2+8OH-=2CO2+N2+H2O+10Cl-

(4)利用图2方法电解可得到一种新型净水剂K2YO4,阳极的电极反应式为
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

(20分)

(I)多项选择题(6分)

下列说法中正确的是       

A.丙烯分子中有8个σ键,1个π键

B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C.NF3的沸点比NH3的沸点低得多,是因为NH3分子间有氢键,NF3只有范德华力

D.NCl3和BC13分子中,中心原子都采用sp3杂化

E.在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中,各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键

(II)(14分)

人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti),它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题:

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族;其基态原子的电子排布式为________。

(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示,它的化学式是           ,其中Ti4的氧配位数为         ,Ba2的氧配位数为         

(3)常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体,熔点-23.2℃,沸点136.2℃,所以TiCl4应是        化合物,其固体是       晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发,水解而冒白烟,这是因为水解后有         生成。

(4)已知Ti3可形成配位数为6的配合物,其空间构型为正八面体,如下图1所示,我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型(其中A表示配体,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型,它有        种同分异构体,请在下图方框中将其画出。

 

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