Question

（2013?深圳一模）25℃时下列叙述正确的是（　　）

A．0.10mol?L^-1的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH₃COONa，其pH大小顺序为：③＞②＞①

B．0.10mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.10mol?L^-1

C．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw相同

D．与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol?L^-1 NaOH的体积相同

Answer 1

分析：A．等物质的量浓度的这三种溶液，碱溶液的pH大于盐，弱酸盐溶液的pH大于强酸强碱盐；
B．根据物料守恒判断；
C．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；
D．氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，等pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，根据酸的物质的量确定需要碱的物质的量．

解答：解：A．等物质的量浓度的盐和强碱溶液，强碱的pH＞强碱弱酸盐＞强酸强碱盐，所以等物质的量浓度的：①NaCl、②NaOH、③CH₃COONa，其pH大小顺序为：②＞③＞①，故A错误；
B．根据物料守恒得c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.10mol?L^-1，故B正确；
C．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，所以温度相同水的离子积常数相同，故C正确；
D．等pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等pH等体积的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol?L^-1 NaOH的体积醋酸大于盐酸，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查离子浓度大小的比较、pH的大小比较等知识点，易错选项是C，注意水的离子积常数与溶液的酸碱性无关，为易错点．