题目内容

3．化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是E、F、G（填写序号）．
A、金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B、用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C、将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
D、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌．
E、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响．
F、使用容量瓶、分液漏斗时，首先应检验是否漏水．
G、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒．

分析 A．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；
B．加热固体，应避免试管炸裂；
C．制备氢氧化铁胶体，应避免胶体聚沉；
D．稀释浓硫酸，应避免酸液飞溅；
E．容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验无影响；
F．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏；
G．溶解利用玻璃棒搅拌，过滤利用玻璃棒引流，蒸发利用玻璃棒搅拌、防止局部温度过高．

解答 解：A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则不能使用灭火器，应选沙土扑灭，故A错误；
B．碳酸氢钠分解生成水，则试管口应略向下倾斜，故B错误；
C．制备胶体时不能搅拌，出现红褐色液体时停止加热，加热、搅拌均可使胶体发生聚沉，故C错误；
D．稀释浓硫酸，将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，防止液滴飞溅，故D错误；
E．容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验无影响，定容时还需要加水，故E正确；
F．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则使用容量瓶、分液漏斗时，首先应检验是否漏水，故F正确；
G．溶解利用玻璃棒搅拌，过滤利用玻璃棒引流，蒸发利用玻璃棒搅拌、防止局部温度过高，则在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒，故G正确；
故答案为：E、F、G．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验安全、实验操作及技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．相同的温度和压强下，等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（　　）
A．它们的分子个数比为17：16B．它们的原子个数比为17：16
C．它们的体积比为17：16D．它们密度比为16：17
14．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的叙述错误的是（　　）
A．分子式为C11H12O4B．苯环上的一氯代物有2种
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11．锰是在地壳中广泛分布的元素之一，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的作用．已知Al的燃烧热为△H=-ckJ•mol-1，金属锰可用铝热法制得．其余相关热化学方程式为：3Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s）△H1=akJ•mol-1
3MnO2（s）═Mn3O4（s）+O2（g）△H2=b kJ•mol-1
则3MnO2（s）+4Al（s）═3Mn（s）+2Al2O3（s）△H3=（$\frac{1}{3}$a+b+4c）kJ•mol-1（用含a、b、c的式子表示）
18．下列说法不正确的是（　　）
A．SO2能使品红溶液褪色，所以SO2具有漂白性
B．工业上用电解NaCl溶液的方法获取Na
C．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质
D．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染
8．有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏的能源．它依靠人体内含有一定浓度的溶解氧进行工作，下列叙述中错误的是（　　）
A．Pt是正极B．负极反应：Zn-2e-═Zn2+
C．正极反应：2H++2e-═H2↑D．正极反应：2H2O+O2+4e-═4OH-
15．下列关于硝酸的说法，正确的是（　　）
A．硝酸与金属及非金属的反应中一定体现氧化性和酸性
B．硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处
C．室温时金属铁与冷的浓硝酸不反应
D．硝酸不会与金属氧化物发生氧化还原反应
12．硫的多种化合物在工业中有重要应用．
（1）Na2S2可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na2S2的电子式．
（2）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性．
①Na2S2O4中S元素的化合价为+3
②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O．
③Na2SO4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3．
（3）铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准．
①写出Na2S2O5参加反应的离子方程式3S2O52-+2CrO72-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O．
②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为1×10-5．
（4）氢硫酸和亚硫酸是两种弱酸，回答下列问题
①0.1mol/L H2SO4与0.2mol/L H2S溶液等体积混合，所得溶液中S2-浓度为10-22mol/L．（已知氢硫酸Ka1=1.0×10-8、Ka2=1.0×10-15，忽略H2S和H2O电离产生的H+）
②已知亚硫酸的Ka1=1.0×102、Ka2=6.0×1013，设计实验证明亚硫酸第一步不完全电离．（可用实验用品：0.1mol/L亚硫酸、0.1mol/L NaHSO3溶液、0.1mol/L Na2SO3溶液，广泛pH试纸、pH计）
操作简述
现象或数据
结论H2SO3第一步不完全电离
12．表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（　　）
元素ABCDE
最低化合价-4-2-1-2-1
电负性2.52.53.03.54.0
A．C、D、E的氢化物的稳定性：C＞D＞E
B．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C．元素B、C之间不可能形成化合物
D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应

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