Question

在400mL 0.5mol?L^-1的FeCl₃溶液中加入Fe粉至过量．
（1）写出反应的离子方程式

 

．
（2）恰好完全反应时，参加反应的Fe粉的质量为

 

g，此时溶液中Fe²⁺浓度为

 

mol?L^-1（设溶液体积不变）．

Answer 1

分析：（1）根据铁离子与铁粉反应生成亚铁离子写出反应的离子方程式；
（2）根据n=cV计算出氯化铁的物质的量，再根据反应的离子方程式计算出参加反应的铁粉质量；根据反应后的溶液中亚铁离子的物质的量计算出亚铁离子浓度；

解答：解：（1）铁离子能够与铁粉反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（2）400mL 0.5mol?L^-1的FeCl₃溶液中含有铁离子的物质的量为：0.5mol?L^-1×0.4L=0.2mol，根据反应2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，消耗铁粉的物质的量为：n（Fe）=

1

2

n（Fe³⁺）=0.2mol×

1

2

=0.1mol，所以恰好完全反应时，参加反应的Fe粉的质量为：56g/mol×0.1mol=5.6g，
反应后的溶液中含有亚铁离子物质的量为：n（Fe²⁺）=

3

2

n（Fe³⁺）=0.2mol×

3

2

=0.3mol，溶液中Fe²⁺浓度为：c（Fe²⁺）=

0.3mol

0.4L

=0.75mol/L，
故答案为：5.6；0.75．

点评：本题考查了铁离子与亚铁离子的转化、离子方程式的简单计算，题目难度中等，注意掌握铁盐与亚铁盐的转化关系，试题难易适中，充分考查了学生的分析、理解、计算能力及灵活应用所学知识的能力．