Question

把m molC₂H₄和n molH₂混合于密闭容器中，在适当条件下生成p molC₂H₆．若将所得混合气体完全燃烧生成CO₂和H₂O，则需氧气（　　）

A．3.5pmol

B．（3m+0.5n）mol

C．（3m+n）mol

D．（3m+0.5n-3p）mol

Answer 1

分析：根据原子守恒可知，反应后混合气体的耗氧量即是m molC₂H₄和n molH₂燃烧的耗氧量．反应物为CO₂和H₂O，根据C原子、H原子守恒可计算出最终消耗的氧气．

解答：解：反应前后C原子和H原子的物质的量没有发生变化，则混合气体的耗氧量即是m molC₂H₄和n molH₂的耗氧量，
原混合物中含有C原子的物质的量为2mmol，H原子的物质的量为（4m+2n）mol，
根据反应物为CO₂和H₂O可知，1molC原子消耗1mol氧气，1molH原子消耗

1

4

mol氧气，
则消耗的氧气的物质的量为2mmol+

1

4

（4m+2n）mol=（3m+0.5n）mol，
故选B．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，关键清楚反应后混合气体的耗氧量即是m molC₂H₄和n molH₂燃烧的耗氧量．