题目内容
常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是
| A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－) |
| B．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)] |
| C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)减小 |
| D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b＝14 |
D
解析
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
| A．氨水 | B．冰醋酸 | C．酒精 | D．硫酸钡 |
某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )
| A．大于10.00 mL | B．小于10.00 mL |
| C．等于10.00 mL | D．等于11.00 mL |
已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：
| 化学式 | Zn(OH)2 | ZnS | AgCl | Ag2S | MgCO3 | Mg(OH)2 |
| 溶度积 | 5×10－17 | 2.5×10－22 | 1.8×10－10 | 6.3×10－50 | 6.8×10－6 | 1.8×10－11 |
根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是( )
A．2AgCl＋Na2S=2NaCl＋Ag2S
B．MgCO3＋H2O△,Mg(OH)2＋CO2↑
C．ZnS＋2H2O=Zn(OH)2＋H2S↑
D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
常温下，对下列电解质溶液的有关说法一定正确的是
| A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH＝7 |
B．在NaHCO3溶液中，c( )＞c( ) |
| C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小 |
| D．将pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较大 |
25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述，正确的是
A．W点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c( )＋c(OH－)＋c(Cl－) |
B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c( )＋c()<0.1 mol·L－1 |
| C．pH＝8的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＋c()＝c(OH－)＋c(Cl－) |
| D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c()>c()>c(H2CO3) |
25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是
| A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX |
| B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5 |
| C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝ ＋c(Z－)＋c(OH－) |
常温下，向盛有1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示，下列说法不正确的是
| A．A点时pH＝1 |
| B．恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 L |
C．B点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)＞c( )＞c(H＋)＝c(OH－) |
| D．C点时pH＝14 |
下列事实不能说明一元酸HA为弱酸的是( )
| A．常温下0.1 mol·L－1的HA溶液pH为5 |
| B．常温下NaA溶液的pH>7 |
| C．HA溶液中存在H＋、OH－、A－、HA |
| D．HA溶液能与大理石反应 |