题目内容
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只生4480mL的
气体和336mL的
气体(都已折算到标准状况)，在应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量是
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A．9.02g
B．8.51g
C．8.26g
D．7.04g
答案：B
解析：
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因相当于放出  气体共0.23mol，根据得失电子守恒可知，Cu和Mg的物质的量之和为0.115mol，即生成氢氧化物 的物质量之和为0.115mol，其增重的 的物质的量为2×0.115mol，其质量为2×0.115mol×l7/mol=3.91g，则所得氢氧化物的质量为4.6g＋3.91g=8.51g． |
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铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mlN2O4（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）。
| A．8.51g | B．8.26g | C．7.04g | D．9.02g |