题目内容
(16分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
请根据以上信息回答下列问题：
I．（1）写出N的化学式和B的名称：N 、B 。
（2）写出反应②的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目：
（3）写出反应③的离子方程式： ，
Ⅱ．粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液
③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为 。
A. ②③④① B.③④②① C.④③②① D.③②④①
Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2。
（1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是 。
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2）若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是 。
A．从外地购买 B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环
流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有 性。
（3）母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：
甲：母液先提取Mg，后提取Br2
乙：母液先提取Br2，后提取Mg
请你判断哪个更合适？ (填“甲”或“乙”)，理由是 。
(16分)Ⅰ. （1）HCl （1分）、 石灰乳（1分）
(3分，化学方程式2分，有缺陷扣1分，电子转移1分)
（3）Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- +H2O（2分,有缺陷扣1分）
Ⅱ．AD（2分）
Ⅲ．（1） C （1分）（2）CD （2分）,挥发 （1分）（3）乙（1分），若先提取镁,海水中会残留大量Ca(OH)2, 再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2（其它合理解释也给分）（2分）
解析:
黎明文化寒假作业系列答案
寒假天地重庆出版社系列答案
单质处循环
(填“甲”或“乙”)，理由是 。