下列过程应用于工业生产的是A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氢气与氯气光照条件下制氯化氢气体C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D．氯气与石灰乳反应制漂白粉题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

工业上采用氨的催化氧化法制取硝酸。用10.0吨氨制取63%的硝酸，设NH₃的转化率为95%，NO转化为HNO₃的产率为90%，则实际能得63%硝酸的质量为多少吨？

氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂,还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知pH为5时，＋2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：

⑴ 加入的A是     ，通入的B是        。
⑵ 反应②的离子方程式是               。为提高Cu₂Cl₂的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为3．5。这样做的目的是        。
⑶ 保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu₂Cl₂产率的变化如下图所示。则溶液温度控制在        时，Cu₂Cl₂的产率已达到94%，当温度高于65℃时，Cu₂Cl₂产率会下降，其原因可能是              。

（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。

①X的化学式为__________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。

②图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）________。
A．温度、压强对化学平衡的影响
B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③改变反应条件，会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是__________。
（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应：
___________________________________________________________________。
②氨水中水电离出的c(H⁺)___________10^－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
③将氨水和盐酸混合后，

某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)           B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)           D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
Ⅰ、若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是             ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。
Ⅱ、若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                   。
Ⅲ、若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c（HCl）            c（NH₃·H₂O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^－）的关系c（NH₄⁺）           c（Cl^－）。
（3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐，Y在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol X。
①写出氨气和氟气反应的化学方程式： ___________________________________。
②在标准状况下，每生成1 mol Y，转移电子的物质的量为___________mol。
（4）已知液态NH₃与H₂O相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态NH₃的电离方程式为：

（16分）

（1）合成氨反应反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。

（2）已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－543kJ·mol－1

H2（g）+

F2（g）=HF（g）；△H=－269kJ·mol－1
H2（g）+

O2（g）=H2O（g）；△H=－242kJ·mol－1

则反应 N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）的

H="_____________" kJ·mol-1。

（3）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11,KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20。在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______。

（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度__________ mol·L-1。（说明：溶液的体积可以直接相加）

（10分）NaH₂PO₄是一种用途广泛的化工产品。工业上主要是以烧碱（或纯碱）中的磷酸生产，若能用氯化钠取代烧碱或纯碱来制取，则可使生产成本大大降低。但在通常条件下，氯化钠与磷酸之间的复分解反应不能自发进行，有研究者设计了用萃取法制取NaH₂PO₄的工艺：

萃取时主要反应如下：（S代表萃取剂，萃取剂对HCl的选择性比H₃PO₄好，主要萃取HCl）
①NaCl＋H₃PO₄

NaH₂PO₄＋HCl
②HCl＋S

HCl·S △H＜0
③H₃PO₄＋S

    H₃PO₄·S     △H＜0
（1）向H₃PO₄和NaCl溶液中加入萃取剂S后需要不断搅拌，搅拌的作用是      。
（2）向操作I后所得的油层中加入适量氨水的目的是                          。
（3）下图是萃取温度对HCl萃取率的影响和H₃PO₄与NaCl物质的量比对HCl萃取率的影像图。

①当萃取温度低于40时，温度越低，萃取剂黏度越大，不利于HCl的萃取；当温度高于40℃时，HCl萃取率降低的原因是                                       。
②从H₃PO₄与NaCl物质的量比对HCl萃取率的影像图中可以看出，适当提高H₃PO₄与NaCl物质的量比，会促进HCl的萃取。但H₃PO₄过量太多，会导致HCl的萃取率降低，其原因是                              。
（4）萃取法制取NaH₂PO₄的原理是                                      。

工业上用硫铁矿为主要原料抽取硫酸，主要设备有沸腾米，接触室和吸引塔。
（1）硫铁矿在进入沸腾炉前需要粉碎，其目的是。
（2）为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）；吸引塔中填充许多瓷管，其作用是。
（3）吸收塔排放的尾气中含有少量的SO

，防止污染大气、充分利用原料，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。
传统的方法是：尾气中的SO

通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，写出上述过程中的化学反应方程式：，其优点是。
创新方法是：将尾气中的SO

用Na

SO

溶液吸收，然后再加热所得溶液，写出上述过程中的化学反应方程式：

，创新方法与传统方法相比，其优点是。
（4）在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说法生产操作的主要原因二者都正确的是（填序号）

A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的SO

与杂质反应

B．硫酸生产中常采用高压条件，目的是提高SO

用98.3%浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于SO

吸收完全

（5）某硫酸厂若要生产8吨98%的浓硫酸至少需要标准状况下的空气 m

( O

空气中的体积分数按20%计算)。

接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO₂与过量的O₂反应生成SO₃。2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H＜0，在上述条件下，SO₂的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件获得SO₃，采取加压措施的目的

A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源

B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO₂的转化率

C．加压可使SO₂全部转化为SO₃，消除SO₂对空气的污染

D．高压有利于加快反应速率，提高生产效率

下列有关化学与生活的说法不正确的是

A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO₂	B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂
C．水晶既不溶于水也不溶于任何酸
D．水泥、玻璃都是硅酸盐制品

A．钠在氯气中燃烧制氯化钠	B．氢气与氯气光照条件下制氯化氢气体
C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气	D．氯气与石灰乳反应制漂白粉

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