题目内容
将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液至过量。请回答：
（1）写出与铝有关的离子方程式：
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝ mol，
V2＝ mL。沉淀的最大质量是 g。
（3）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL。
（4）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是： 。
【答案】
（1）2Al+6H＋=2Al3++3H2↑， Al3++ 3OH▬= Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH▬=AlO+2H2O （3×2分）
（2）0.06 mol，440 mL，6.6（3×2分） （3）400 mL （2分） （4）0.5≤a＜1（2分）
【解析】略
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溶液。请回答：
的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L
随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当
mL时，则金属粉末中
(Mg)= mol，
mL。
的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L
随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当
mL时，则金属粉末中
(Mg)= mol，
mL。