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NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是（未
配平）：MnO4-＋NO2-＋→ Mn2+＋NO3-＋H2O。下列叙述中正确的是（   ）
A．该反应中NO2-是还原剂
B．反应过程中溶液的pH 减小
C．生成1 mol NaNO3时消耗2.5 mol KMnO4
D．中的粒子是OH－
A

试题分析：A、该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化是还原剂，故A正确；B、根据元素守恒、电荷守恒知，K是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B错误；C、根据转移电子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量=1mol×(5?3)/(7?2)=0.4mol，故C错误；D、根据元素守恒、电荷守恒知，K是H+，故D错误；
练习册系列答案
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还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：

己知转化过程中反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是
A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态
B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6
D．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5
已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO3—―→AsO43—＋SO42—＋NO↑＋______Ｋ(未配平)，下列说法错误的是(　　)。
A．配平后水的化学计量数为4
B．反应后溶液呈酸性
C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28
D．氧化产物为AsO43—和SO42—
磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为），三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等。
完成下列填空：
（1）磷元素原子核外最外层电子排布式为           。NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为           。
（2）氧原子核外有     种不同能量的电子。
（3）写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式                                                            。
（4）磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。
（5）三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，其结构式为           。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为____________。
（6）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在一定条件下能发生如下反应：__Ni2++__H2PO2－+    →__Ni + ___H2PO3－+     。请完成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是__________。
①14Cu2++5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-
②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- +  SO42- H+
对上述两个反应判断正确的是：
A．①②反应中SO42—都是氧化产物
B．两个反应中电子转移数目都是10mol
C．①反应中的硫元素既被氧化又被还原
D．氧化性：MnO4—> S2O82—
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中有发生氧化还原反应的是              。（有两个正确选项）
A．古代活字印刷B．原电池工作C．简单机械织布D．我国古代湿法炼铜
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：                            其中水为      剂。
（3）氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：    CuO+     NH4Cl =      Cu+     CuCl2+    N2+     H2O
①配平此氧化还原反应方程式
②该反应中，被氧化的元素是           （填元素名称），氧化剂是         （填化学式）
③反应中若产生0.2mol的气体，则有         个电子转移。
下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（  ）
A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色
B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不变红
C．SO2气体能使品红溶液褪色
D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去
（1）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中：
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞：
C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞：
E．放开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔：
H．静置、分层。就此实验，完成下列填空：
正确操作步骤的顺序是：                                     。
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82?+H2O—MnO4?+SO42?+H+
该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是                        。
若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有               。
（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4— Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
②上述反应中还原产物是         
氢化铝钠（NaAlH4)是最冇研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是
A．NaAlH4中氢元素为+1价
B．每生成11. 2 L(标准状况下)H2，转移2NA个电子
C．在反应中有50%的氢被氧化
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 1

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