Question

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.6N_A
2. B.
   在常温、常压下，11.2L N₂含有的分子数目为0.5N_A
3. C.
   1L 0.3mol?L^-1 Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO离子总数为0.9N_A
4. D.
   在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO的物质的量浓度相等，则K⁺和Cl^-的物质的量浓度一定相同

Answer 1

C
分析：A、2.7g金属铝为0.1mol，铝反应中失去3个电子；
B、不是标准状况下，无法计算11.2L N₂的物质的量；
C、硫酸钠是强电解质，离子都不发生水解，硫酸钠的物质的量是0.3mol；
D、钾离子的浓度是硫酸根的2倍，钠离子和氯离子浓度相等，如果Na⁺和SO₄^2-的物质的量浓度相等，则K⁺是Cl^-的物质的量浓度的2倍．
解答：A、铝原子反应失去3个电子，2.7g铝为0.1mol，失去0.3mole^-，失去的电子数目为0.3N_A，故A错误；
B、在常温、常压下，不知气体摩尔体积，故无法计算其物质的量，故B错误；
C、1L 0.3mol?L^-1 Na₂SO₄溶液中含有0.3mol硫酸钠，硫酸钠是强电解质，离子不发生水解，故该溶液中总计含有0.9molNa⁺和SO₄^2-离子，故溶液中含有Na⁺和SO₄^2-离子总数为0.9N_A，故C正确；
D、氯酸钾中，钾离子浓度是硫酸根浓度的2倍，NaCl中钠离子等于氯离子浓度，由于Na⁺和SO₄^2-的物质的量浓度相等，故K⁺是Cl^-的物质的量浓度的2倍，故D错误；
故选C．
点评：本题借助阿伏伽德罗常数，考查了有关气体摩尔体积、溶液中离子数目等计算，注意22.4L/mol的应用条件，本题难度中等．