Question

【题目】铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： ． 某问学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少最待侧溶液，滴入KSCN 溶液后显红色．由此可知，该溶液中所含金属阳离子有 ．
（2）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液．某同学设计如下实验方案：
①写出上述实验中有关物质的化学式：A；B ．
②写出通入气体C的化学方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； Fe3+、Fe2+、Cu2+
（2）Fe； HCl；2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【解析】解：（1）FeCl3溶液与铜反应生成氯化铜、氯化亚铁，离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则一定含铁离子，则Cu不足，溶液中还含Fe2+、Cu2+；

所以答案是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe3+、Fe2+、Cu2+；（2）腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁，加入过量的铁可以和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，故A为Fe，经过滤所得滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，加入过量B为盐酸可以将铜分离，得到的滤液为氯化亚铁，滤液合并后通入氯气，能将亚铁离子氧化为三价铁，

①由上述分析可知，A为Fe，B为HCl；

所以答案是：Fe；HCl；

②C为氯气，通入C和氯化亚铁反应生成氯化铁，方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

所以答案是：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．