Question

用等体积的0.1 mol?L^－1 BaCl₂溶液，分别使相同体积的Fe₂ (SO₄ )₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂三种溶液中的SO₄^２－恰好完全沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为

A．3∶2∶3

B．3∶1∶2

C．2∶6∶3

D．1∶1∶1

Answer 1

C

解析试题分析：根据题意知，等体积的0.1mol/L的BaCl₂溶液，可使相同体积的三种溶液的SO₄^2-完全沉淀，则Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂三种溶液中n（SO₄^2-）相同，根据硫酸根守恒可知，3n[Fe₂（SO₄）₃]= n（SO₄^2-），n（Na₂SO₄）=n（SO₄^2-），2n[KAl（SO₄）₂]= n（SO₄^2-），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为c[Fe₂（SO₄）₃]：c（Na₂SO₄）：c[KAl（SO₄）₂]= 2：6：3，选C。
考点：考查物质的量浓度的计算。