不论以何种比例混合.将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中.一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ CO2 NH3 BaCl2 ⑤ NO2 SO2 BaCl2 A．②③④ B．①③④ C．①②③⑤ D．②③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

序号	甲	乙	丙
①	CO₂	SO₂	石灰水
②	HCl	CO₂	石灰水
③	CO₂	SO₂	Ba(NO₃)₂
④	CO₂	NH₃	BaCl₂
⑤	NO₂	SO₂	BaCl₂

A．②③④ B．①③④ C．①②③⑤ D．②③④⑤

练习册系列答案

相关题目

下列实验操作中错误的是

(　　)

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．可用酒精萃取碘水中的碘

D．除去淀粉中NaCl杂质，可将混合物加水溶解后，用渗析的方法分离

常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和 0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是（）

A.该温度下，0.0lmol/L醋酸溶液的pH＝4

B.该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10

C.该温度下，0.01mol/L醋酸溶液中由水电离出的c(H⁺)＝10^-11mol/L

D.该温度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项	表述I	表述II
A	SiO₂有导电性	SiO₂可用于制备光导纤维
B	SO₂有漂白性	SO₂可使溴水褪色
C	溶液中含有大量的NO₃^－	溶液中不能存在大量I^－或S²^－
D	将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色	半透膜有破损

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入试剂的顺序为：

Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl

C．从第③④⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化

D．过程②中结晶出的MgCl₂·6H₂0可在空气中受热脱水制得无水MgCl₂

A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。

A
	C

（1）D的离子结构示意图为_____________。

（2）B、C、D形成的简单离子半径由大到小的顺序： > > （写离子符号）

（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到60 mL 10.0 mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到4.48L（标准状况）气体，则该气体的成分是_________，反应中电子转移数为_____________ __。若使上述中反应后剩余的铜片继续溶解，可向其中加入稀硫酸，写出反应的离子方程式：。

（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为__________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_____________________________________。

如下图所示，用铅蓄电池电解100 g 10.0%的硫酸钠溶液，经过一段时间后，测得溶液质量变为95.5 g。下列说法正确的是(　　)

A．电路中转移0.5 mol电子

B．铅蓄电池中消耗0.5 mol H₂SO₄

C．铅蓄电池的负极反应式为：PbSO₄＋2H₂O－2e^－===PbO₂＋4H^＋＋SO

D．Fe电极发生的电极反应为Fe－2e^－===Fe²^＋

由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是

(　　)

A．分子中三个碳原子在同一直线上

B．分子中所有原子都在同一平面上

C．与HCl加成只生成一种产物

D．能发生加聚反应

都属于萘的同系物。萘和萘的同系物分子组成通式是(　　)

A．C_nH_2n_－6(n≥11) B．C_nH_2n_－8(n＞10)

C．C_nH_2n_－10(n≥10) D．C_nH_2n_－12(n≥10)

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