Question

【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A. 常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)mol·L-1

B. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

C. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合

2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)

D. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、HA的浓度未知，不能计算氢离子浓度，A错误；B、向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根浓度增大，抑制一水合氨的电离，氢氧根浓度减小，氨水浓度增大，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)减小，B错误；C、0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液是醋酸和醋酸钠等浓度的混合溶液，根据电荷守恒c(H+)＋c(Na＋)=c(OH-)＋c(CH3COO-)和物料守恒2c(Na＋)=c(CH3COO-)＋c(CH3COO-)可知溶液中

2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)，C正确；D、只要溶液中浓度熵大于溶度积常数，即可产生沉淀，与溶度积常数相对大小并无直接关系，D错误，答案选C。