题目内容
【题目】我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑ +3CO2↑。该反应的还原剂是 ，氧化剂是 。
【答案】 C ， S、KNO3 。
【解析】
试题分析：在氧化还原反应中，元素化合价降低的物质做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂，从方程式中看出，S的化合价从0变为-2价，S做氧化剂，KNO3中的N的合价从+5价降低到0价，KNO3做氧化剂，C从0价升高到+4价，C做还原剂，所以还原剂有C，氧化剂有S、KNO3。
【题目】下列有关纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
选项 | 纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 |
A | 盐酸[来 | 淀粉溶液 | 硫酸 | 液氨 |
B | 漂粉精 | 水玻璃 | 氧化铝 | 二氧化硫 |
C | 胆矾 | 氢氧化铁胶体 | 碳酸钠[来 | 乙醇 |
D | 水银 | 澄清石灰水 | 氯化铜 | 铁 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】
元素 | 相关信息 |
A | 原子核外电子总数与其周期数相同 |
X | 其羞态原子的L层中有3个未成对电子 |
Y | 荃态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其它电子的自旋方向相反 |
Z | 原子核外p电子数比s电子数多l个 |
W | 原子的第一至第四电离能(kJ·mol-1)分别是：I1=578，I2=1817 I3＝2745 I4=11575 |
M | 元素的主族数与周期数相差4 |
G | 其基态原子最外层电子数为1，其余各电子层均充满电子 |
（1）G位于周期表的____区（填“s”、“ p”、“d ”或“ds”）。
（2）画出W基态原子的核外电子排布图_______。
（3）A2Y的VSEPR模型名称为______。
（4）已知为X2Y分子中Y原子只与一个X原子相连，请根据等电子原理．写出X2Y的电子式____，其中心原子的杂化软道类型是______,1个X2Y分子中含的π键数为______。
（5）X、G形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为______。
（6）已知Z和M形成的化合物的晶体密度为pg·cm-3，阿伏加德罗常效为NA，该晶体中两个距离最近的Z离子中心间距离为______cm。
