题目内容

通过加入过量的化学药品,采用恰当的分离混合物的方法,除去某溶液里溶解着的杂质,下列做法中正确的是 
A.NaCl溶液(BaCl2):加K2SO4溶液,过滤
B.KNO3溶液(AgNO3):加NaCl溶液,过滤
C.NaCl溶液(I2):加酒精,分液
D.KNO3溶液(I2):加四氯化碳,萃取

试题分析:A.用K2SO4除去NaCl溶液中的BaCl2,会带入新的杂质氯化钾,故A错误; B.用Na Cl溶液除去KNO3溶液中的AgNO3,会带入新的杂质硝酸钠,故B错误;C.酒精与水能互溶,不分层,分液无法分开,故C错误;D.四氯化碳与水互不相溶,且碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大,故D正确。
练习册系列答案
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绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:

已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。
(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是______________________________
(2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是                              ;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                
(3)操作IV的顺序依次为:                        ___             
操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②                                                       
(4)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4¯+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)。
①判断此滴定实验达到终点的方法是                               
②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为        _(用小数表示,保留三位小数)。

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