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下述实验操作没有错误的是( )
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D
试题分析:A、向试管中滴加液体胶头滴管一般不能伸入试管内,错误;B、碳酸氢钠受热分解产生水,所以试管口应倾斜向下,同时该装置不能防止倒吸,错误;C、用氢氧化钠可除去CO中的二氧化碳,但同时CO中又增加新杂质水,错误;D、乙酸乙酯的制备,装置合理,乙酸乙酯的吸收装置也正确,所以正确,答案选D。
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(12分)以下是分析硫铁矿中FeS
2
含量的三种方法,各方法的操作流程图如下:
请回答下列问题:
(1)判断溶液中SO
4
2-
离子已沉淀完全的方法是
。
(2)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量,发现测定结果总是偏高,则产生误差的可能原因是
。
(3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量,准确称取1.60 g,的矿石试样,试样经溶解、预处理后,(A)配制成100.00mL试样溶液;(B)用滴定管量取25.00 mL待测溶液,用酸性0.1mol/LKMnO
4
标准溶液滴定待测试样;(C)读取并计算滴定管中消耗的KMnO
4
标准溶液体积,计算试样中的Fe元素含量。
发生反应的离子方程式为
。
(4)若矿石中含有FeS与FeS
2
,实验称取矿石试样1.60 g, 按方法Ⅰ分析,称得BaSO
4
的质量为4.66 g,按方法Ⅲ分析消耗的KMnO
4
标准溶液体积7.50mL,假设石中的硫元素全部来自于FeS和FeS
2
,则该矿石中FeS
2
和FeS比值为
。(写出计算过程)
下列实验能达到预期目的的是
A.向煮沸的1 mol·L
-1
NaOH溶液中滴加FeCl
3
饱和溶液制备Fe(OH)
3
胶体
B.向乙酸乙酯中加入饱和Na
2
CO
3
溶液,振荡,分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C.称取19.0 g SnCl
2
,用100 mL蒸馏水溶解,配制1.0 mol·L
-1
SnCl
2
溶液
D.用氢氧化铜粉末检测尿糖
下列实验误差分析错误的是
A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是( )
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
NH
4
Cl为强酸弱碱盐
用加热法除去NaCl中的NH
4
Cl
B
溶解度:CaCO
3
<Ca(HCO
3
)
2
溶解度:Na
2
CO
3
<NaHCO
3
C
SiO
2
与HF反应
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
D
Fe
3+
具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe
3+
根据常见仪器的特点及使用注意事项回答下列问题。
(1)现有下图所示A、B、C、D四种仪器,写出名称:
A.
,B.
,
C.
,D.
。
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺,可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中:①试管;②分液漏斗;③细口试剂瓶;④广口试剂瓶;⑤集气瓶;⑥滴瓶;⑦酸式滴定管;⑧碱式滴定管,肯定用不到“磨砂”处理的有
(填序号)。
(3)以下是中学化学实验中常见的定量仪器:
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平
①其中标有仪器使用温度的是
(填编号)。
②实验时用来精确量取液体体积的是
(填编号)。
③使用前要检查仪器是否漏液的是
(填编号)。
(4)玻璃棒的作用主要有以下四种:①搅拌、②引流、③蘸取溶液、④转移固体。不同实验中其作用可能不完全相同,请回答下列问题:
A.在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol·L
-1
的碳酸钠溶液”的实验中,玻璃棒的作用是
(填写编号)。
B.在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg
2
+
、Ca
2
+
、SO
4
2
-
等杂质离子以制得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是
(填写编号)。
下列实验操作正确的是 ( )。
现有50mL某溶液需加热,可供选择的仪器有:①试管;②50mL烧杯;③100mL烧杯;④试管夹;⑤坩埚;⑥三角架;⑦泥三角;⑧石棉网;⑨酒精灯。最合理的组合是
A.①④⑧⑨
B.③⑥⑧⑨
C.⑤⑥⑦⑨
D.③④⑨
下列实验方法正确的是
A.用CCl
4
萃取碘水后分液时,先打开分液漏斗活塞,放出下层液体,然后再从漏斗下口放出上层液体
B.用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则溶液中一定含有Na
+
C.配制一定物质的量浓度的溶液时,若加水超过容量瓶的刻度线,用胶头滴管将多余液体吸出即可
D.检验某溶液中是否含有Fe
3+
时,可先加入适量的氯水,再滴加硫氰化钾溶液,若溶液变为红色,则说明溶液中一定含有Fe
3+
关 闭
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