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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)

B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3) >c(HCO3－)+c(CO32-)+c(OH－)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H+)>c(OH－)

练习册系列答案
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X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A. X与Y形成的化合物只有一种 B. 原子半径：r(Z)＜r(R)

C. R的氢化物的热稳定性比W的强 D. R的氧化物对应水化物的酸性比W的强

向浓度相等、体积均为50 mL 的 A、B 两份NaOH 溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。

(1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后，溶液中溶质的可能组成是

①_________， ②________， ③________， ④________。

(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的盐酸，产生 CO2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

①A 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生 CO2 的最大体积是_________mL(标准状况)。

②B 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。

③原 NaOH 溶液的物质的量浓度为________________。

某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种： NO、FeSO4、Fe(NO3)3、 H2O、 HNO3和 Fe2(SO4)3。其中 HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为( )

A． NO B． FeSO4 C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)3

下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B. 图2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C. 图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D. 图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl2溶液，试回答下列问题：

(1) 甲溶液的pH= 。

(2) 丙溶液中存在的化学平衡有 (用离子方程式表示)。

(3) 甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为 。

下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

“纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质：①是溶液；②是胶体；③能产生丁达尔效应；④能透过滤纸；⑤不能透过滤纸；⑥静置后，会析出黑色沉淀。下列组合中的说法全部正确的是

A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥

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