题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3 ， 目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全
B.工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅
C.工业上用金属钠与TiCl4溶液在高温下反应，目的是将金属钛从氯化物中置换出来
D.海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg2+转变成Mg（OH）2
【答案】AD
【解析】解：A．在吸收塔中三氧化硫与水反应生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫会形成酸雾，使三氧化硫的吸收率降低，生产实践中用98.3%的浓H2SO4吸收三氧化硫，可以防止形成酸雾，使SO3吸收完全，故A正确；
B．炼铁材料为铁矿石、焦炭、石灰石，加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅，普通玻璃的原料有砂子，石灰石和纯碱，石灰石是制玻璃的原料之一，故B错误；
C．工业上生产钛是在高温下用熔融TiCl4与钠反应制得，钠与TiCl4溶液在高温下不能置换出钛，故C错误；
D．把贝壳制成石灰乳[Ca（OH）2]，发生的反应为CaCO3 
CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2，在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生的反应为Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，所以加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg2+转变成Mg（OH）2，故D正确；
故选AD．
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【题目】汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源．德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊．根据下列示意图回答有关问题： 
（1）汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJmol﹣1 ， 其能量变化示意图如下： 
则NO中氮氧键的键能为kJmol﹣1；
（2）空燃比过小易产生CO．有人提出可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由；
（3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）+2NOx（g）N2（g）+xCO2 （g）△H=﹣b kJmol﹣1 ． 若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是；
A.增加排气管长度
B.增大尾气排放口
C.升高排气管温度
D.添加合适的催化剂
（4）催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）． 
①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是；
②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是；
③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：
实验编号 | T（K） | NO初始浓度 | CO初始浓度 | 催化剂的比表面积（m2/g） |
Ⅰ | 400 | 1.00×10﹣3 | 3.60×10﹣3 | 82 |
Ⅱ | 400 | 1.00×10﹣3 | 3.60×10﹣3 | 124 |
Ⅲ | 450 | 1.00×10﹣3 | 3.60×10﹣3 | 124 |
根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为 ．
【题目】某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
（1）步骤Ⅱ产生的气体是 ．
（2）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是 ．
（3）该同学假设黑色沉淀是CuO．检验过程如下：
查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+ ．
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，见明显现象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀．
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀．
由该检验过程所得结论是 ．
（4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物．实验如下：
实验装置 | 现象 |
| 1A试管中黑色沉淀逐渐溶解 |
①现象2说明黑色沉淀具有性．
②产生红棕色气体的化学方程式是 ．
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是 ， 相应的离子方程式是 ．
④为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是 ．
（5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物．将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀完全溶解，其中CuS溶解的化学方程式是 ．