Question

（最后一空2分，其余每空1分，共8分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示      、      ，E的大小对该反应的反应热有无影响？       。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？        ，理由
是                        ；
（2）图中△H=  KJ·mol^-1；
（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H  （要求
计算过程）。

Answer 1

1）反应物能量 生成物能量 无 降低
因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 
（2）-198 (3) S(s)+O₂(g) =2SO₂(g)△H₁="-296"
KJ·mol^-1 , SO₂(g)+1/2O₂(g) =SO₃(g) △H₂="-99" KJ·mol^-1 
3 S(s)+9/2O₂(g)=3SO₃(g) △H=3(△H₁+△H₂)=－1185 KJ·mol^-1

解析