Question

【题目】将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为________色，得到的是________，反应的化学方程式为__________________________________________。用此分散系进行实验：

（1）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这表明________，这种现象称为________。

（2）向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是____________，原因是____________________。

（3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_________________，原因是_____________。

Answer 1

【答案】红褐 Fe(OH)3胶体 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 逐渐变深 Fe(OH)3胶粒带正电荷 电泳 形成红褐色沉淀 电解质(NH4)2SO4电离出的SO42-中和了胶体粒子所带的正电荷，使Fe(OH)3胶体聚沉 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解形成黄色溶液 电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉，随着H2SO4的加入，H2SO4与Fe(OH)3发生反应2Fe(OH)3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+6H2O，使沉淀溶解

【解析】

将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。答案：红褐、 Fe(OH)3胶体、 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。

(1) Fe(OH)3胶粒带正电荷，在电场作用下发生电泳现象。带正电荷的胶粒向阴极移动,故阴极附近颜色逐渐加深，因此，本题答案是：逐渐变深；Fe(OH)3胶粒带正电荷；电泳。
(2)硫酸铵溶液中的硫酸根离子带负电荷，与Fe(OH)3胶粒的正电荷中和, 使Fe(OH)3胶体发生聚沉，即形成Fe(OH)3沉淀。因此，本题答案是：形成红褐色沉淀；电解质电离出的离子中和了胶体粒子所带电荷，使Fe(OH)3胶体聚沉，出现红褐色沉淀。
(3)硫酸中存在H+和硫酸根离子，一方面硫酸根离子带的负电荷中和Fe(OH)3胶粒发生聚沉，另一方面 Fe(OH)3是一种碱可与H+反应，使沉淀溶Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解形成黄色溶液；电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉，随着H2SO4的加入，H2SO4与Fe(OH)3发生反应2Fe(OH)3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+6H2O，使沉淀溶解。