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混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为
A．1:1B．1:4C．4:1D．1:2
B
略
练习册系列答案
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（8分）计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。
（1）在温度为t℃和压强pPa的情况下，19.5g A与11.0g B恰好完全反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量(m)。缺少的数据是                            ，
计算式为m=                                      。
（2）0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积[V（H2）]。缺少的数据是                    ，计算式为                                   
                                                                            
                                                                           
（10分）根据所学知识填空：
（1）3.01×1023个OH－中含有质子的物质的量为     mol，含电子的数目为    ，与   molNH3具有相同的质量。
（2）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的摩尔质量是           
（3）在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为      
同温同压同体积的氨气（NH3）水蒸气（H2O）的分子数之比      ，质量之比为       ；同质量的氨气和水蒸气的体积之比为       ，其中含有的氢原子个数之比为        ；若二者氢原子数相等，则他们的体积之比为               。
在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.15mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，则c(NO3-)为 （   ） 
A．0.05 mol/LB．0.20 mol/LC．0.30 mol/LD．0.40 mol/
下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是
A．0.3molO2和0.3molH2OB．6.02×1022个CO2和0.1molKMnO4
C．0.1molH2SO4和3.6gH2OD．标况下11.2L的O2和28gCO
往含0.2molKOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略)                         
下列说法正确的是
A．摩尔是物质的质量单位B．氢气的摩尔质量是2g
C．1mol H3O+的质量是19gD．摩尔质量与1mol该物质的质量相等
下列物质所含的原子与0.1mol H3PO4所含的原子数目相等的是
A．0.2mol H2O2B．0.1mol H2SO4C．0.2mol NaOHD．0.3mol H2O

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