题目内容
【题目】某强碱性溶液中含有的离子是：K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。③另取一定量的原溶液中加人5 mL0．2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187 g。下列说法中正确的是
A．该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－
B．该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－
C．Cl－可能含有
D．该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－
【答案】D
【解析】
试题分析：在碱性溶液中会发生反应NH4++OH-=NH3·H2O和A13++4OH-= AlO2－+2H2O，而不能共存，故无NH4+、A13+；①取少量的溶液用足量硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成说明不含有SiO32－，因为若存在就会发生反应：2H++SiO32－= H2SiO3↓；②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。可确定含有AlO2－、CO32－。发生的反应为：AlO2－+H++ H2O=Al(OH)3↓, CO32－+2H+= H2O+CO2 ↑,Al(OH)3+3H+=A13++ 3H2O；③另取一定量的原溶液中加人5mL0．2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187g。n(HCl)=0．005 L×0．2 mol/L=0．001mol．n(AgCl)= 0．187 g÷143．5g/mol=0．0013mol。n(AgCl)＞n(HCl)，说明原来的溶液中含有Cl-，选D。
