题目内容

下列共有十二种化学符号:
①O2   ②614C  ③238U  ④1123Na  ⑤O3 714N  ⑦1224Mg  ⑧
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    ⑨235U       ⑩
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(11)
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    (12)
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其中:
(1)表示核素的符号共有______种;
(2)互为同位素的是______(填序号,以下相同);
(3)质量数相等,但不能互称同位素的是______;
(4)中子数相等,但质子数不相等的是______;
(5)互为同素异形体的是______;
(6)互为同分异构体的是______.
(1)具有一定数目质子数和一定数目中子数的原子属于核素,如②③④⑥⑦⑨,故答案为:6;
(2)③⑨质子数相同,质量数不同,而中子数=质量数-质子数,所以中子数不同,③⑨互为同位素,
故答案为:③⑨;
(3)②⑥的质量数均为14,故答案为:②⑥;
(4)中子数=质量数-质子数,④⑦的中子数均为12,但质子数不相等,故答案为:④⑦;
(5)①⑤是同种氧元素组成的性质不同的单质,互称同素异形体,故答案为:①⑤;
(6)(11)(12)是分子式相同而结构不同的有机物,互称同分异构体,故答案为:(11)(12).
练习册系列答案
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1996年诺贝尔化学奖授予对发现 有重大贡献的三位科学家.分子是形如球状的多面体(如图2—20),该结构的建立基于以下考虑:

分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;②分子只含有五边形和六边形;③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理:顶点数+面数-棱边数=2.据上所述,可推知分子有12个五边形和20个六边形,分子所含的双键数为30.请回答下列问题:

(1)固体与金刚石相比较,熔点较高者应是___________,理由是_________.

(2)试估计在一定条件下能否发生反应生成(填“可能”或“不可能”)________.并简述其理由:_______.

(3)通过计算,确定分子所含单键数为________.

(4)分子也已制得,它的分子结构模型可以与同样考虑而推知,通过计算确定分子中五边形和六边形的数目.分子中所含五边形数为__________,六边形数为________.

(5)德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子,如图2-21所示.这一成果刊登在2000年9月7日出版的英国《自然》杂志上.根据理论计算,包含20个碳原子、仅仅由正五边形构成的分子是富勒式结构分子中最小的一种.中有__________个五边形;共有______条棱边.

(6)目前,科学家拟合成一种“二重构造”的球型分子,即把“足球型”的与“足球型”的的分子进行重新构造,并使硅原子与碳原子以共价键结合.请回答下列问题:

①你认为的分子应采取怎样的镶嵌_________,理由是________.

②“二重构造”后的晶体属于_________晶体,其熔点与相比_______.

(7)最近有人用一种称为“超酸”的化合物反应,使获得一个质子,得到一种新型离子化合物.回答如下问题:

①以上反应类型上可以跟中学化学课本中的一个化学反应相比拟,后者是_______________________.

②上述阴离子的结构可以跟图2-22的硼二十面体相比拟,也是一个闭合的纳米笼,而且,子有如下结构特征:它有一根轴穿过笼心,依据这根轴旋转360°/5的度数,不能察觉是否旋转过.请在图2-23中添加原子(用元素符号表示)和短线(表示化学键)画出上述阴离子.

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