题目内容
【题目】25℃时，某溶液中由水电离出的c (OH－)=1×10－13 mol·L－1，该溶液中一定不能大量共存的离子组是
A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42－、Cl－ B. HCO3－、 Na+ 、 SO32－、K+
C. Na+ 、SO42－ 、NO3－ 、Cl－ D. Cl－ 、Al3+、K+ 、Na+
【答案】B
【解析】25°C时，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L，为酸或碱溶液。A．因碱溶液中不能大量存在NH4+、Fe3+，在酸溶液中离子间不反应，能大量共存，故A不选；B．HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，一定不能大量共存，故B选；C．因酸或碱溶液中Na+、SO42-、NO3-、Cl-均不反应，能大量共存，故C不选； D．因碱溶液中不能大量存在Al3+，酸溶液中不反应，能大量共存，故D不选；故选B。
举一反三期末百分冲刺卷系列答案【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | HA物质的量浓度（molL-1） | NaOH物质的量浓度（molL-1） | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | cl | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.1 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
请回答下列问题：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸___________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 ______（填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是_______。
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是______________酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ___________________________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。 c(N+)－c(A-)＝__________mol/L。
【题目】为了探究温度、pH对酶活性的影响，下表中四个实验设计不合理的是（ ）
实验编号 | 探究课题 | 选用材料与试剂 |
① | 温度对酶活性的影响 | 过氧化氢溶液、新鲜的肝脏研磨液 |
② | 温度对酶活性的影响 | 新制的淀粉酶溶液、可溶性淀粉溶液、碘液 |
③ | pH对酶活性的影响 | 新制的蔗糖酶溶液、可溶性淀粉溶液、碘液 |
④ | pH对酶活性的影响 | 新制的淀粉酶溶液、可溶性淀粉溶液、斐林试剂 |
A．①② B．②④ C．①③④ D．①②④