Question

已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如上图所示的装置，得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）：

	实验前	实验后
（干燥剂+U形管）的质量	101.1 g	102.9 g
（石灰水+广口瓶）的质量	312.0 g	314.2 g

根据实验数据完成下列问题：

（1）实验完毕后，生成物中水的质量为_______________g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为_______________ g。

（2）生成的水中氢元素的质量为_______________ g。

（3）生成的二氧化碳中碳元素的质量为_______________ g。

（4）该燃料中碳元素与氢元素的质量比为_______________。

（5）已知这种燃料的每个分子中只能含有一个氧原子，则该燃料的分子式为______________,结构简式为_______________。

Answer 1

（1）1.8  5  (2)0.2  (3)0.6  (4)3∶1  (5)CH₄O  CH₃OH

解析:

（1）m(H₂O)=102.9 g-101.1 g=1.8 g

由CO₂—CaCO₃

m(CO₂)=314.2 g-312.0 g=2.2 g

故m(CaCO₃)=×100 g·mol^-1=5 g

（2）m(H)=1.8 g×=0.2 g

（3）m(C)=2.2 g×=0.6 g

（4）m(C)∶m(H)=0.6 g∶0.2 g=3∶1

（5）该燃料分子组成中N（C）∶N（H）=∶=1∶4，又知每个分子中含1个氧原子，由于该分子N（C）∶N（H）已达到饱和结构，故分子式为CH₄O，结构简式为CH₃OH。