题目内容
【题目】将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3=9Fe (NO3)x+NO↑+14H2O,下列判断合理的是( )
A.Fe (NO3)x中的x为2
B.反应中每生成0.2 mol 还原产物,就有0.6 mol 电子转移
C.稀HNO3 在反应中只作氧化剂
D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
【答案】B
【解析】
试题分析:A、根据氮元素守恒,则9x+1=28,解得x=3,错误;B、反应中只有氮元素被还原,氮元素化合价由+5价降低为+2,还原产物为NO,所以生成0.2molNO转移电子为0.2mol×(5-2)=0.6mol,正确;C、反应中生成Fe(NO3)3和N0,所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用,错误;D、反应中生成Fe(NO3)3,磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价,只有部分铁元素被氧化,错误。
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